武汉市氨水品牌

消防措施
危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三、氨基化合物、1-氯-2,4-、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、**酸酐、异、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
泄漏应急处理
应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

**工业用作胺化剂，生产热固性酚醛的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。4、上用稀氨水对呼吸和循环起反射性，和昏厥，并作皮肤药和消。5、农业用途：农业上经稀释后可做化肥。氨水，液氨氨水，就选氨水厂家。
　　实验室用途氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。用途作为一种碱性消，用于消类。
　　常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。工业用途毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和酸碱度，并作为助染剂等。**工业用作胺化剂，生产热固性酚醛的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
　　工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有性和腐蚀性，能使人窒息，空气中容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）
**分子：NH3·xH2O（NH3 分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分
子有4个，则 x = 4 ）。这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 N···H－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 O···H－N 则稍弱些。为**这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 N···H－O ，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O 。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
可燃性
可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。
Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢。
Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应。
氧化性
氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：