湖北武汉氨水报价

所以，该化学溶剂常被用作化学反应的沉淀剂来使用，在实验室中可以用此溶液制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。氨水的弱碱性在它具有的碱的通性。无色酚酞试液遇到它会变为红色，紫色的石蕊试液遇到它会变为蓝色，红色石蕊试纸遇到它会变为蓝色。
　　所以要检验NH3的存在使用该种方法较好。该化学溶液如果和酸性物质反应容易生成铵盐，像浓和浓放在一起反应就容易出现白烟，这种白烟就是NH4Cl。氨水，液氨氨水，就选氨水厂家。批发的价格，让您省钱；品牌的质量，让您省心。
　　清塘用氨水清塘，可以鱼病的发生，防病效果较好。同时，使用氨水清塘，还能起到施肥的作用，从而达到鱼类增产的目的。对其在水产养殖中有何作用，大家了解多少呢。清塘方法：水深6~10厘米的鱼池667平方米用氨水50千克左右，加水稀释后全池均匀泼洒即可。

氨水处理不好有什么危险氨水是一种强碱性腐蚀剂，挥发性很强。氨水的危险系数很高，浓度高的氨气，可使呼吸道受到强烈而咳嗽、咳血、憋气，甚至会引起尿闭、黄疸，大量还有可能导致，危及生命。眼结膜受到氨气，辛辣疼痛、怕光流泪，如浓氨水溅入眼中，还会引起眼球溃烂、结疤而影响视力，甚至失明；溅到皮肤上，能够引起灼伤。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
可燃性
可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。
Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢。
Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应。
氧化性
氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：

工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。急救措施：皮肤：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就疗。若皮肤局部出现、水泡，可用2%的食醋液冲洗。眼睛：立即提起眼睑，用流动清水或盐水冲洗至少15分钟。
　　或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻受到强烈的，可滴入1%的溶液，重者应糜蛋白酶。食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
　　灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。当发现有氨水中者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤的严重感，并伴随咳嗽、流涕、、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并被氨水污染的衣、裤，尽快去医院，以免发生意外。